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@Abigail Hola Abi! No entiendo que son 3cs jeje perdón, quizás estoy muy quemada a esta hora
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
3.10.
Los isótopos estables del elemento boro son ${ }_{5}^{10} \mathrm{~B}$ y ${ }_{5}^{11} \mathrm{~B}$. El primero tiene $m_{\mathrm{a}}=10,01$ u y su abundancia en la naturaleza es $19,90 \%$. El segundo tiene $m_{\mathrm{a}}=11,01$ u y su abundancia en la naturaleza es $80,10 \%$.
b) Calcular la masa atómica promedio expresada en gramos.
b) Calcular la masa atómica promedio expresada en gramos.
Respuesta
La masa atómica promedio del boro es de $10,81$ u. (Ver ítem a)
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Para pasar la masa atómica de unidades de masa atómica a gramos, simplemente tenemos que usar la equivalencia (que suelen dejarla en el enunciado en los parciales, así que no tenés que memorizarla), que es aproximadamente: $1 u = 1,66 \times 10^{-24} g$
$10,81 u \cdot \frac{1,66 \times 10^{-24} g}{1 u} = 1,794 \times 10^{-23} g$
Es decir que la masa atómica promedio del boro, expresada en gramos es $1,794 \times 10^{-23} g$
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Comentarios
Abigail
10 de abril 21:29
Juli! yo en el resultado del item a puse 10,8 (3cs) y me cambio el resultado, hasta el exponente. No entiendo cuando debo dejar 3cs y cuando no :c
Julieta
PROFE
10 de abril 21:32
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Diego
17 de abril 7:24
hola, no entiendo por que se multiplica 10,814 u, si la masa atómica promedio del boro es 10,81 u. y mi otra duda es si 1 u = 1, 6605 es siempre ese numero? no entiendo de donde sale
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